При обработке 5,4 г смеси двух металлов 2 и 3 валентного разбавленной серной кислотой выделилось 0,45 моль газа. Относительная атомная масса двухвалентного металла в 3 раза меньше относительной атомной массы трехвалентного металла.Атомное отношение смеси равно 3:1.Определите,какие металлы были взяты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Обозначим двухвалентный металл как М1, а трехвалентный - М2. Пусть их относительные атомные массы равны x и 3x соответственно.

Из условия атомного отношения смеси (3:1) можем записать уравнение:

3x n1 + 3 n2 = 5,4

где n1 и n2 - количество атомов М1 и М2 соответственно.

Также можем составить уравнение на количество газа, выделившегося при реакции:

0.45 = n2

Так как выделившийся газ произошел от реакции с серной кислотой, то и количество серы при этой реакции равно n2.

Таким образом, в результате можно увидеть, что n1 = 1, n2 = 0.45.

Используя данные из уравнения и условий задачи можем найти значения относительных атомных масс:

3x + 3 * 0.45 = 5.4
x = 1.3; 3x = 3.9

Отсюда следует, что металлы с относительными атомными массами 1.3 и 3.9 были взяты для реакции. Таким образом, это могут быть металлы Lithium (Li) и Aluminium (Al), удовлетворяющие условиям задачи.