Какой объем газа выделится при прокаливании 500 г известняка CaCO3, содержащего 90 % примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо расчитать количество CaCO3 в 500 г и затем вычислить количество выделенного газа CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3*16) = 100,09 г/моль

Массовая доля CaCO3 в 500 г известняка = 90% = 0,9

Масса CaCO3 в 500 г = 500 г * 0,9 = 450 г

Количество молей CaCO3 = 450 г / 100,09 г/моль = 4,498 моль

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2 и 1 моль CaO

Таким образом, количество выделяемого газа CO2 = 4,498 моль

Объем газа можно рассчитать по формуле идеального газа: V = nRT/P

V = 4,498 моль 0,082 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 102,23 л

Таким образом, при прокаливании 500 г известняка CaCO3, выделится 102,23 л газа.