На основании термохимического уравнения горения этилена (C2H4)
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1410 кДж
Вычислите количество теплоты, которое выделиться при сгорании этилена а) массой 5,6г б) объемом 56 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Молярная масса C2H4 = 212 + 4 = 28 г/моль
Молярная масса O2 = 216 = 32 г/моль
По уравнению видно, что на каждый моль C2H4 сгорает 3 моль O2 и выделяется 1410 кДж тепла.

Масса 5,6 г C2H4 содержит 5,6 г / 28 г/моль = 0,2 моль C2H4.

Таким образом, на сгорание 0,2 моль C2H4 нужно 0,2 моль * 3 = 0,6 моль O2.

Теплота, выделяемая при сгорании 0,2 моль C2H4: 0,2 моль * 1410 кДж/моль = 282 кДж.

б) Объем 56 л O2 при стандартных условиях (273 К, 1 атм) содержит столько молей O2:

n = V / Vm = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль O2.

Так как на каждый моль O2 сгорает 1/3 моль C2H4 (согласно уравнению), то количество молей C2H4 = 2,5 моль / 3 = 0,833 моль C2H4.

Теплота, выделяемая при сгорании 0,833 моль C2H4: 0,833 моль * 1410 кДж/моль = 1183 кДж.

Итак, количество теплоты, выделившееся при сгорании этилена, составляет 282 кДж и 1183 кДж для 5,6 г и 56 л этилена соответственно.