Термохимия задача на энтальпию Сколько теплоты выделилось при реакции протекающей в 500 г термитной смеси стехиометрического состава по уравнение
Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3 дельта H=-829 кДж ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции, протекающей в 500 г термитной смеси стехиометрического состава, нужно вычислить количество вещества, участвующих в данной реакции.

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
Молярная масса Al = 26.98 г/моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль Fe2O3 идет 2 моля Al.

Масса Fe2O3 в термитной смеси: m(Fe2O3) = (159.7 г/моль / 500 г) = 0.318 моль
Масса Al в термитнй смеси: m(Al) = 2 26.98 г/моль 0.318 моль = 17.1 г
Из расчета Al пустилось 0.318 моль, что соответствует 829 кДж

Ответ: 829 кДж теплоты выделилось при реакции.