Определите массу соли, образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 г раствора, содержащего 10% серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 49 г
Концентрация серной кислоты = 10%

Нейтрализационное уравнение:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Находим количество серной кислоты в граммах:
Масса серной кислоты = 10% от массы раствора
Масса серной кислоты = 0.1 * 49 г = 4.9 г

Находим количество натриягидроксида (NaOH) в граммах:
Исходя из уравнения, мольное соотношение H₂SO₄ и NaOH равно 1:2
Молекулярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль
Масса NaOH = (4.9 г * 2 моль H₂SO₄) / (1 моль NaOH) = 9.8 г

Находим массу соли (Na₂SO₄), образующейся при нейтрализации:
Масса соли = масса серной кислоты + масса натриягидроксида
Масса соли = 4.9 г + 9.8 г = 14.7 г

Ответ: Масса соли, образующейся при нейтрализации, составляет 14.7 г.