Какой объем водорода выделится в результате взаимодействия 92 г натрия с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Высвобождение водорода при взаимодействии металлов с водой описывается уравнением:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, поэтому 92 г натрия содержат 92 г / 22,99 г/моль = 4 моль Na.

Согласно уравнению реакции, 2 моль Na образуют 1 моль H2. Таким образом, 4 моль Na образуют 2 моль H2.

Масса молекулы водорода равна 2 г/моль, поэтому масса 1 моль H2 равна 2 г.

Таким образом, в результате взаимодействия 92 г натрия с водой выделится 2 моля водорода, что составляет 2 * 2 г = 4 г водорода.