Сколько граммов углекислого газа выделилось при разложении 2,21 г малахита если при этом образовалось 1,59 г оксида меди(2) и 0,18 г воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции разложения малахита:

2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O + CO2

Масса образовавшегося оксида меди(II) равна 1,59 г, масса воды - 0,18 г.

Масса малахита равна 2,21 г.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль

Молярная масса H2O = 18.015 г/моль

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Находим мольные массы образовавшихся соединений:

n(CuO) = 1,59 г / 79,55 г/моль = 0,020 моль

n(H2O) = 0,18 г / 18,015 г/моль = 0,01 моль

Найдем количество моль углекислого газа (CO2):

n(CO2) = n(CuO) = 0,02 моль

Молярная масса CO2 = 44.01

m(CO2) = 0,02 моль * 44,01 г/моль = 0,88 г

Таким образом, при разложении 2,21 г малахита выделилось 0,88 г углекислого газа (CO2).