Определите химическое количество гидроксида натрия необходимое для нейтрализации уксусной кислоты массой 30 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации уксусной кислоты (CH3COOH) массой 30 г необходимо знать молярную массу уксусной кислоты и химическое уравнение реакции.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH):
C - 12, H - 1 3, O - 16 2 + 1 = 60 г/моль

Уравнение реакции нейтрализации уксусной кислоты и гидроксида натрия (NaOH):
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Для нейтрализации 1 моля уксусной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия. Из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 1:1.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH):
Na - 23, O - 16, H - 1 = 40 г/моль

Чтобы найти химическое количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 30 г уксусной кислоты, нужно сначала найти количество молей уксусной кислоты и потом найти количество молей гидроксида натрия, используя соотношение 1:1.

Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 30 г
Количество молей уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = масса / молярная масса = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль

Поскольку нейтрализация происходит в соотношении 1:1, то количество молей гидроксида натрия будет равно 0.5 моль.

Масса гидроксида натрия (NaOH):
m = n молярная масса = 0,5 моль 40 г/моль = 20 г

Итак, для нейтрализации 30 г уксусной кислоты требуется 20 г гидроксида натрия.