Какая масса осадка образуется при взаимодействии 196 г серной кислоты с хлоридом Бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение между соединениями.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + 2HCl

По уравнению видно, что для образования осадка бария необходимо 1 моль серной кислоты и 1 моль хлорида бария. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl2) – около 208 г/моль.

Исходя из этого, мы можем провести расчеты массы образовавшегося осадка бария следующим образом:

196 г H2SO4 (1 моль BaSO4 / 1 моль H2SO4) (233.4 г BaSO4 / 1 моль BaSO4) = 456.264 г BaSO4

Таким образом, при взаимодействии 196 г серной кислоты с хлоридом бария образуется 456.264 г осадка бария.