Реакция разложения N2O идет по уравнению 2N2O = 2N2 + O2. Константа скорости реакции равна 5·10–4. Начальная концентрация = 0,32 моль/л.
Определить скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда раз-ложится 50 % N2O.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения скорости реакции в начальный момент времени (t=0) необходимо воспользоваться уравнением реакции и законом скорости реакции:

v = k[N2O]^2

Где:
v - скорость реакции
k - константа скорости реакции
[N2O] - концентрация N2O

Подставляем значения и получаем:

v(0) = 5·10^(-4) (0,32)^2 = 5·10^(-4) 0,1024 ≈ 5,12·10^(-4) моль/(л*с)

Теперь определим момент времени, когда разложится 50 % N2O. Пусть x - количество N2O, которое разложилось. Тогда после разложения 50 % у нас останется 0,16 моль N2O. По закону сохранения массы:

0,32 - x = 0,16
x = 0,16 моль

Теперь найдем концентрацию всех веществ в момент разложения 50 % N2O:

[N2O] = 0,16 моль/л
[N2] = 0,16 моль/л
[O2] = 0 моль/л

Теперь подставим данные и найдем скорость реакции в момент разложения 50 % N2O:

v = 5·10^(-4) (0,16)^2 = 5·10^(-4) 0,0256 ≈ 1,28·10^(-4) моль/(л*с)

Таким образом, скорость реакции в начальный момент времени составляет 5,12·10^(-4) моль/(лс), а в момент разложения 50 % N2O - 1,28·10^(-4) моль/(лс).