Определите массу и объем водорода, который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 15г калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какой объем водорода выделится при реакции.

Уравнение реакции:
2K + 2HCl -> 2KCl + H2

Молярная масса калия (K) = 39 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса 15г калия соответствует:
15г / 39 г/моль = 0.3846 моль K

Исходя из уравнения реакции, 1 моль калия образует 1 моль водорода. Следовательно, образуется 0.3846 моль H2.

Объем водорода можно определить с помощью уравнения состояния идеального газа: PV = nRT.

Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К и давление 1 атм). Молярный объем газа при стандартных условиях составляет приблизительно 22.4 л/моль.

V = n Vm = 0.3846 моль 22.4 л/моль = 8.62 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при реакции, составляет 8.62 л.

Далее определим массу водорода:

Масса водорода = количество молей молярная масса
Масса водорода = 0.3846 моль 2 г/моль = 0.7692 г

Итак, масса водорода, которая выделится при взаимодействии соляной кислоты с 15г калия, составляет 0.7692 г, а объем - 8.62 л.