Закончить уравнение реакции CuO + H2-> и рассчитать , сколько л ( н.у. ) водорода потребуется для восстания меди из 16 г. оксида меди ( II )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:

CuO - 63,55 + 16 = 79,55 г/моль
H2 - 2 г/моль
Cu - 63,55 г/моль
H2O - 18 г/моль

После этого найдем количество молей кислорода в 16 г CuO:

n(CuO) = m/M = 16 г / 79,55 г/моль ≈ 0,201 моль

Так как соотношение между CuO и H2 в реакции 1:1, то количество молей водорода также равно 0,201 моль.

Теперь рассчитаем количество вещества в литрах по нормальным условиям:

V = n 22,4 л/моль = 0,201 моль 22,4 л/моль ≈ 4,5 л

Таким образом, для восстановления 16 г оксида меди (II) потребуется около 4,5 л водорода.