В реакцию с бертолетовой солью вступил фосфор массой 55,8 грамм. рассчитайте массы продуктов этой реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между бертолетовой солью и фосфором.

Уравнение реакции:

2FeSO4 + 5P -> 2Fe3(PO4)2 + 5SO2 + P4

Теперь необходимо найти количество вещества каждого продукта, образующегося в результате реакции. Для этого рассчитаем количество вещества фосфора:

m = 55.8 г
M(Р) = 31 г/моль

n(Р) = m / M(Р) = 55.8 / 31 ≈ 1.8 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что 5 молей фосфора соответствуют образованию 2 молей Fe3(PO4)2.

n(Fe3(PO4)2) = n(Р) (2 / 5) = 1.8 (2 / 5) ≈ 0.72 моль

Теперь можем рассчитать массу Fe3(PO4)2:

M(Fe3(PO4)2) = 660 г/моль

m(Fe3(PO4)2) = n(Fe3(PO4)2) M(Fe3(PO4)2) = 0.72 660 ≈ 475.2 г

Таким образом, масса продукта Fe3(PO4)2 в данной реакции составит около 475.2 г.