Неизвестный металл полностью растворился в 324 г 5% раствора бромоводородной кислоты, в результате образовался 6.81 % Неизвестный металл полностью растворился в 324 г 5% раствора бромоводородной кислоты, в результате образовался 6.81 % раствора бромида металла. Какой металл был использован?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции:

M + 2HBr -> MBr2 + H2

Где M - неизвестный металл.

Из условия задачи известна масса раствора (324 г) и концентрация бромоводородной кислоты (5%). Также известно, что в результате реакции образуется 6,81% раствора бромида металла.

Для начала найдем массу бромоводородной кислоты в растворе:

m(HBr) = 0,05 * 324 г = 16,2 г

Теперь найдем массу бромида металла:

m(MBr2) = 0,0681 * 324 г = 22,07 г

Так как в реакции на образование 1 молекулы бромида металла идет 1 молекула металла, то масса металла будет равна массе бромида металла:

m(M) = m(MBr2) = 22,07 г

Теперь найдем мольную массу неизвестного металла:

M(M) = m(M) / n(M) = 22,07 г / (m(M) / M(M)) = 22,07 г / (22,07 г/моль) = 1 моль

Таким образом, использованный металл был металл с мольной массой 22,07 г/моль, что соответствует хлору (Cl, атомный вес 35,45 г/моль).