Задачи по Химии (8 кл.) 1) Найдите массу оксида алюминия, который может образоваться при взаимодействии алюминия с 11.2л кислорода. 2) Какой объем водорода потребуется для получения 21г гидрида кальция? 3) При взаимодействии азота с водородом образовалось 5,6 л аммиака (гидрида азота). Определите массы веществ, вступивших в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество вещества кислорода, используя уравнение реакции:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
11.2 л кислорода при н.у. это 0.5 моль (11.2/22.4 = 0.5 моль)
Следовательно, для образования 0.5 моль оксида алюминия (Al2O3) нам нужно 1 моль алюминия. Масса 1 моля алюминия равна 27 г, масса 1 моля оксида алюминия (Al2O3) равна 102 г.
Следовательно, масса оксида алюминия, которая образуется при взаимодействии алюминия с 11.2 л кислорода, равна 102 г.

2) Найдем количество вещества гидрида кальция, используя уравнение реакции:
CaH2 + 2H2 -> Ca + 2H2
Масса 1 моля гидрида кальция равна 42 г. Если 21 г гидрида кальция соответствуют 0.5 молям, то для получения 0.5 моль гидрида кальция (CaH2) нам нужно 1 моль водорода. Масса 1 моля водорода равна 2 г.
Следовательно, объем водорода, который потребуется для получения 21 г гидрида кальция, равен 44.8 л (0.5 * 22.4 = 11.2 л)

3) Найдем количество вещества аммиака (NH3), используя уравнение реакции:
N2 + 3H2 -> 2NH3
5.6 л аммиака при н.у. это 0.2 моля (5.6/22.4 = 0.2 моль)
Для образования 0.2 моль аммиака нам нужно 0.1 моль азота и 0.6 моль водорода. Масса 1 моля азота равна 28 г, масса 1 моля водорода равна 2 г.
Следовательно, массы веществ, вступивших в реакцию, равны 2.8 г азота и 1.2 г водорода.