Сожгли 15,5 г фосфора, сколько граммов кислорода при этом Израсходовалась ??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сгорания фосфора требуется кислород. Уравнение реакции горения фосфора выглядит следующим образом:

P4 + 5O2 → P4O10

Таким образом, для сгорания 1 моль фосфора (молярная масса P4 = 124 г/моль) требуется 5 молей кислорода (молярная масса O2 = 32 г/моль).

15,5 г фосфора (P4) = 15,5 г / 124 г/моль = 0,125 моль фосфора

Для этой реакции израсходуется:

0,125 моль фосфора x 5 = 0,625 моль кислорода

Масса кислорода, израсходованная при сгорании 15,5 г фосфора, вычисляется следующим образом:

0,625 моль x 32 г/моль = 20 г кислорода

Итак, при сгорании 15,5 г фосфора было израсходовано 20 грамм кислорода.