Газовая смесь состоит из кислорода обьемом содержиться 12.4дм³ и озона объемом 16.8дм³.Какое число атомов кислорода содержиться в этой смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выразить количество вещества каждого газа в молях, затем найти их соотношение и, наконец, вычислить количество атомов кислорода.

Найдем количество вещества кислорода и озона в молях, используя уравнение состояния идеального газа:

n(O2) = V(O2) / Vm(O2)
n(O3) = V(O3) / Vm(O3)

где n - количество вещества в молях, V - объем газа в дм³, Vm - молярный объем при н.у. (22.4 дм³/моль для любого идеального газа).

n(O2) = 12.4 дм³ / 22.4 дм³/моль ≈ 0.55 моль
n(O3) = 16.8 дм³ / 22.4 дм³/моль ≈ 0.75 моль

Найдем соотношение между количеством атомов кислорода и озона:

В молекуле кислорода (O2) содержится 2 атома кислорода.
В молекуле озона (O3) содержится 3 атома кислорода.

Для кислорода: 0.55 моль × 2 атома/мол = 1.1 моль атомов кислорода
Для озона: 0.75 моль × 3 атома/мол = 2.25 моль атомов кислорода

Таким образом, количество атомов кислорода в данной смеси газов составляет 1.1 + 2.25 = 3.35 моль.