Найти массу соли,если 27,4 г бария прореагировал с избытком серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы соли, полученной при реакции бария с избытком серной кислоты, необходимо знать уравнение реакции и мольные пропорции в нем.

Уравнение реакции:
Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2

По уравнению реакции видно, что на каждый 1 моль бария образуется 1 моль соли (BaSO4).

1 моль Ba = 137 г
1 моль BaSO4 = 137 г + 32 г + 4*16 г = 233 г

Теперь рассчитаем количество молей бария, принимая, что масса бария 27,4 г:
n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 27,4 г / 137 г/моль = 0,2 моль

Так как барий реагирует с избытком серной кислоты, вся серная кислота реагирует, и остается только соединение BaSO4.

Таким образом, масса соли BaSO4, образовавшейся при реакции, равна:
m(BaSO4) = n(Ba) M(BaSO4) = 0,2 моль 233 г/моль = 46,6 г

Итак, масса соли, образовавшейся при реакции бария с избытком серной кислоты, составляет 46,6 г.