Какая масса осадка выпадет при реакции раствора Ca(OH)2 с 28 литрами (н.у.) серного газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между раствором Ca(OH)2 и серным газом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Теперь необходимо найти количество вещества серного газа (SO2), используя уравнение и данные из задачи. Учитываем, что объем 1 моль газа при нормальных условиях равен 22.4 литрам:

n(SO2) = V(SO2)/22.4 = 28/22.4 ≈ 1.25 моль

Так как коэффициент перед SO2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей серного газа равно 1.25 моль. Теперь можем определить количество моль кальция гидроксида (Ca(OH)2):

n(Ca(OH)2) = 1/1 = 1 моль

Масса осадка (CaSO4), который образуется при данной реакции, равна массе мольного соотношения CaSO4 и Ca(OH)2:

M(Ca(OH)2) = 74.09 г/моль
M(CaSO4) = 136.15 г/моль

m(CaSO4) = n(Ca(OH)2) M(CaSO4)/M(Ca(OH)2) = 1 136.15/74.09 ≈ 1.84 г

Итак, масса осадка, которая выпадет при данной реакции, равна примерно 1.84 грамма.