Вычислите массу магний сульфата образованного при взаимодействий магния с 98 г сульфатной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

MgSO4 = 24.3 + 32.1 + 4*16.0 = 120.3 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфатной кислоты (H2SO4) в 98 г:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 98 г / (1 + 32.1 + 4*16.0) г/моль = 98 г / 98.1 г/моль ≈ 1 моль

Так как магний и сульфатная кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество молей магния (Mg) равно количеству молей сульфатной кислоты:
n(Mg) = 1 моль

Найдем массу магния сульфата, образованного при реакции:
масса = количество молей молярная масса = 1 моль 120.3 г/моль = 120.3 г

Итак, масса магний сульфата, образованного при взаимодействии магния с 98 г сульфата кислоты, составляет 120.3 г.