Какая масса гидроксида кальция образуется при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно выразить уравнение химической реакции.

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Теперь выразим стехиометрию реакции:

1 моль CaO соответствует 1 моль Ca(OH)2

Молярная масса CaO = 56.08 г/мол
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Теперь найдем количество молей CaO в 5,6 г:

Количество молей = масса в граммах / молярная масс
Количество молей CaO = 5,6 г / 56.08 г/моль = 0.1 моль

Так как стехиометрия реакции указывает, что 1 моль CaO превращается в 1 моль Ca(OH)2, то количество молей Ca(OH)2 также равно 0.1 моль.

Теперь найдем массу Ca(OH)2:

Масса Ca(OH)2 = количество молей x молярная масс
Масса Ca(OH)2 = 0.1 моль x 74.09 г/моль = 7.41 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, образующегося при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с водой, равна 7,41 г.