К раствору Na₂CO₃ массой 40 граммов и массовой долей 10 %, прилили Mg(NO₃)₂. Вычислите массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество Na₂CO₃ в растворе:

40 г * 10% = 4 г Na₂CO₃

Теперь найдем количество Mg(NO₃)₂, необходимое для осаждения Na₂CO₃ по уравнению реакции:

Na₂CO₃ + Mg(NO₃)₂ → MgCO₃↓ + 2NaNO₃

Молярная масса Na₂CO₃ = 106 г/моль
Молярная масса Mg(NO₃)₂ = 148.3 г/моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль Na₂CO₃ соответствует 1 моль Mg(NO₃)₂. Следовательно, для осаждения 4 г Na₂CO₃ нужно использовать:

4 г / 106 г/моль = 0.0377 моль Na₂CO₃

Таким образом, для осаждения Na₂CO₃ потребуется столько же молей Mg(NO₃)₂. Масса Mg(NO₃)₂:

0.0377 моль * 148.3 г/моль = 5.6 г

Следовательно, для осаждения Na₂CO₃ из данного раствора потребуется 5.6 г Mg(NO₃)₂.