Вычислить массу осадка, которая образуется при взаимодействии 36,5г р-ра соляной кислоты с нитратом серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора соляной кислоты (HCl) = 36,5 г

Для реакции между соляной кислотой и нитратом серебра (AgNO3) запишем уравнение:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Так как соляная кислота реагирует с нитратом серебра в соотношении 1:1, молярные массы веществ равны и составляют:

HCl - 36,5 г/моль
AgNO3 - 169,87 г/моль

Так как при реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), масса осадка будет равна массе хлорида серебра, который образуется при взаимодействии реагентов.

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) - 143,32 г/моль

Далее, мы можем рассчитать массу хлорида серебра, образующегося в результате реакции:

m(AgCl) = m(HCl) = 36,5 г

Таким образом, масса осадка (хлорида серебра) будет равна 36,5 г.