Рассчитайте массу образовавшейся соли при взаимодействии фосфорной кислоты(9,8 г.) с гидроксидом натрия (NaOH) !!!!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 9,8 г
Масса гидроксида натрия (NaOH) = неизвестно
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Уравнение реакции:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Сначала найдем количество вещества фосфорной кислоты:

n(H3PO4) = масса / молярная масса = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как соотношение между H3PO4 и NaOH 1:3, то количество вещества гидроксида натрия будет равно 0,3 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли, которая является натрийфосфатом (Na3PO4):

Масса Na3PO4 = количество вещества молярная масса = 0,3 моль (2 23 + 1 31 + 4 * 16) = 163 г

Итак, масса образовавшейся соли при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом натрия составляет 163 г.