Рассчитайте объём углекислого газа (CO2, при н.у.) ,выделившегося при взаимодействии соляной кислоты и 15 гр вещества( Na2CO3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Масса Na2CO3 = 15 г

Найдем количество вещества Na2CO3 в молях:
n = m/M = 15 г / 105.99 г/моль = 0.1414 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль Na2CO3 выделяет один моль CO2, следовательно, количество углекислого газа в молях равно количеству вещества Na2CO3.

Таким образом, количество углекислого газа, выделившегося при реакции 0.1414 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n V0 = 0.1414 моль 22.4 л/моль = 3.17 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 15 г Na2CO3 с соляной кислотой, равен 3.17 л.