Сколько граммов алюмината натрия получиться при взаимодействии 87 г Al(OH) 3 со щелочью

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо уравнять химическое уравнение взаимодействия алюмината натрия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3 + NaOH -> NaAl(OH)4

Исходя из уравнения, видно, что при реакции образуется алюминат натрия NaAl(OH)4. Молярная масса NaAl(OH)4 равна 143 г/моль.

Масса NaAl(OH)4, которая образуется при реакции, будет равна массе Al(OH)3, т.е. 87 г.

Теперь мы можем найти количество молей NaAl(OH)4 по формуле:

масса = количество молей молярная масса
87 г = количество молей 143 г/моль
количество молей = 87 г / 143 г/моль
количество молей = 0.61 моль

Теперь мы можем найти массу алюмината натрия по формуле:

масса = количество молей молярная масса
масса = 0.61 моль 143 г/моль
масса = 87.23 г

Итак, при взаимодействии 87 г Al(OH)3 со щелочью образуется около 87.23 г алюмината натрия.