Сколько граммов воды образуется при сгорании 60 г этана (C2H6)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества образующейся воды при сгорании этана (C2H6) нужно знать реакционное уравнение этого процесса.

Уравнение горения этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Это означает, что при сгорании 1 моль этана образуется 3 моля воды. Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Таким образом, для 60 г этана (C2H6) количество образующейся воды можно рассчитать следующим образом:
Молярная масса C2H6 = 30 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Моля этана = 60 г / 30 г/моль = 2 моль
Моля воды = 3 моль * 2 = 6 моль

Масса воды = 6 моль * 18 г/моль = 108 г

Таким образом, при сгорании 60 г этана образуется 108 г воды.