Определить формулу углеводорода, если 7.8г арену прореагировало с 6,72 л водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки уравнения реакции между ареном (C6H5) и водородом (H2):

C6H5 + xH2 -> CxH2y + yH2O

Зная, что арена в данном случае превращается в углеводород, где x и y - коэффициенты стехиометрии, и объем водорода равен 6,72 л, можно использовать закон Авогадро для перевода объема вещества газа в моль:

n(H2) = V / 22.4

n(H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль арены реагирует с x молями водорода. Поскольку молярная масса арены равна 78 г/моль, а масса арены скомпонента равна 7.8 г, то можно найти количество молей арены, используемых в реакции:

n(C6H5) = m(M) / M = 7,8 / 78 = 0,1 моль

Таким образом, из уравнения реакции, мы можем видеть, что коэффициент x равен 1. Итак, формула углеводорода, образующегося в реакции, будет CxH2y = C6H10.