Вычислить какой объем углекислого газа образуется если прореагирует 21,2г Nа2CO3 с соляной кислотой (HCl)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Теперь найдем количество вещества Na2CO3, используя его молярную массу:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)
n(Na2CO3) = 21,2 г / 105,99 г/моль
n(Na2CO3) ≈ 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент между Na2CO3 и CO2 равен 1:1. Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей Na2CO3:

n(CO2) = n(Na2CO3) ≈ 0,2 моль

Теперь найдем массу CO2, используя его молярную массу:

М(CO2) = 44,01 г/моль
m(CO2) = n(CO2) M(CO2)
m(CO2) = 0,2 моль 44,01 г/моль
m(CO2) ≈ 8,8 г

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при реакции 21,2г Na2CO3 с соляной кислотой, составляет примерно 8,8 г.