Сколько грамм соли получится при взаимодействии 40 г алюминия и 40 г хлора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы найти количество грамм соли полученной в результате реакции алюминия (Al) и хлора (Cl2), сначала составим уравнение реакции:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Зная мольную массу алюминия (Al) и хлора (Cl2), можно определить количество молей каждого реагента:

Моля алюминия (Al):
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 40 г / 26.98 г/моль ≈ 1.48 моль

Моля хлора (Cl2):
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 40 г / 70.9 г/моль ≈ 0.56 моль

Так как хлора требуется больше, чем для полного реагирования с алюминием, алюминий будет истощен раньше. Поэтому количество максимально возможно полученной соли будет определяться количеством молей хлора.

Мольная масса хлорида алюминия (AlCl3) составляет примерно 133.34 г/моль. Из уравнения видно, что 3 моля Cl2 образуют 2 моля AlCl3. Поэтому 0.56 моль Cl2 образуют:

n(AlCl3) = (2/3) n(Cl2) = (2/3) 0.56 моль ≈ 0.37 моль

Теперь посчитаем количество грамм AlCl3:

m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0.37 моль 133.34 г/моль ≈ 49.34 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г алюминия и 40 г хлора будет получено примерно 49.34 г соли.