Какова нормальная концентрация раствора HCl, если 1,00 мл ее нейтрализует 0,0265г соды до NaHCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между HCl и NaHCO3:

HCl + NaHCO3 -> NaCl + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 1 моль HCl нужно 1 моль NaHCO3. Молярная масса NaHCO3 равна 84 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей NaHCO3, содержащихся в 0,0265 г соды:

Масса = количество молей молярная масса
0,0265 г = количество молей 84 г/моль
Количество молей = 0,0265 г / 84 г/моль = 0,000315 моль

Таким образом, для нейтрализации 0,000315 моль NaHCO3 требуется такое же количество молей HCl. Объем HCl равен 1 мл, что эквивалентно 0,001 л.

Теперь рассчитаем концентрацию раствора HCl:

Концентрация = количество молей / объем раствора
Концентрация = 0,000315 моль / 0,001 л = 0,315 моль/л

Таким образом, нормальная концентрация раствора HCl равна 0,315 моль/л.