Через 80г 10% раствора гидроксида натрия(p=1) пропущено 2,24л сероводорода.Какая соль и в каком количестве(г) при этом образовалась (без учёта гидролиза) (Ar Na=23) (Ar S=32

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе.

Так как раствор содержит 10% гидроксида натрия, значит в 80г раствора содержится 8г NaOH.

Далее составим уравнение реакции образования сероводорода:

NaOH + H2S -> Na2S + H2O

Из уравнения видно, что на 2 моля NaOH приходится образование 1 моля Na2S.

Молярная масса NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/мол
Молярная масса Na2S: 2*23 (Na) + 32 (S) = 78 г/моль

Так как масса NaOH в растворе равна 8г, выразим количество молей NaOH:

n(NaOH) = m / M = 8г / 40 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициенты в уравнении 1:1, то количество молей Na2S будет равно:

n(Na2S) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Теперь найдем массу образовавшегося Na2S:

m(Na2S) = n M = 0,1 моль 78 г/моль = 7,8 г

Таким образом, образовалось 7,8 г сульфида натрия (Na2S) при данной реакции.