Найти объём газа который выделился при взаимодействии цинка с 40 г соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn) = 40 г
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Масса соляной кислоты (HCl) = 40 г
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Расчет количества реагента:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 40 г / 65.38 г/моль ≈ 0.611 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 40 г / 36.46 г/моль ≈ 1.097 моль

Поскольку моль цинка в уравнении реакции 1, а моль соляной кислоты 2, то цинк будет ограничивающим реагентом.

Расчет объема выделившегося газа:
Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где
P = давление газа (примем за атмосферное - 1 атм)
V = объем газа
n = количество вещества (в данном случае количество молей водорода)
R = универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК))
T = температура (примем за комнатную - 293 K)

V = nRT / P = 0.611 моль 0.0821 латм/(мольК) 293 K / 1 атм ≈ 14.31 л

Ответ: объем газа, выделившегося при реакции цинка с соляной кислотой, составляет около 14.31 л.