Определить формулу углеводорода если относительная плотность его по воздуху составляет 1,52 при сжигании этого вещества образовалось 26,4 г углекислого газа и 14,4 г воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения формулы углеводорода можно использовать следующие шаги:

Найдем количество углерода (C) и водорода (H) в образовавшихся соединениях (углекислый газ и вода):

Углерод:
Масса углерода в углекислом газе = 26,4 г
Молярная масса CO2 = 44 г/моль (O=16 г/моль, С=12 г/моль)
n(C) = масса/молярная масса = 26,4 г /44 г/моль = 0.6 моль

Вода:
Масса водорода в воде = 14,4 г
Молярная масса H2O = 18 г/моль (H=1 г/моль, O=16 г/моль)
n(H) = масса/молярная масса = 14,4 г /18 г/моль = 0.8 моль

Найдем количество углерода (C) и водорода (H) в углеводороде с неизвестной формулой CHx:

Углерод:
n(C) = 0.6 моль

Водород:
n(H) = 0.8 моль

Составим уравнение баланса реакции сгорания углеводорода CHx:

CHx + (n + 0.5x) O2 -> n CO2 + x H2O

Подставим найденные значения n(C) и n(H) в уравнение реакции и решим систему уравнений:

С = 0.6
H = 0.8
C/1 = C / 12 = 0.6
H/2 = H / 1 = 0.8
C = 0.6 12 = 7.2
H = 0.8 1 = 0.8

Таким образом, формула углеводорода будет следующей: C7H8.