1. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 200 грамм 25% раствора гидроксида натрия с необходимым количеством хлорида железа (III).
2. Определить объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 50 грамм цинка с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка необходимо учитывать, что при реакции гидроксида натрия с хлоридом железа (III) образуется осадок гидроксида железа (III):

2NaOH + FeCl3 -> 2NaCl + Fe(OH)3

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль

Молярная масса Fe(OH)3 = 106.9 г/моль

Массовая доля FeCl3 в растворе:
0.25 * 200 г = 50 г FeCl3

Тогда количество молей FeCl3:
50 г / 162.2 г/моль = 0.308 моль FeCl3

Из уравнения реакции видно, что одна моль FeCl3 соответствует трем молям NaOH.
Следовательно, количество молей NaOH:
3 * 0.308 моль = 0.924 моль NaOH

Масса осадка Fe(OH)3:
0.924 моль * 106.9 г/моль = 98.84 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, образующегося при данной реакции, составит 98.84 г.

Реакция цинка с соляной кислотой протекает следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

Массовая доля Zn в реакции:
50 г / 65.38 г/моль = 0.765 моль Zn

Из уравнения реакции видно, что на одну моль Zn образуется один моль H2.
Следовательно, количество молей H2:
0.765 моль

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа: V = nRT/P, где
n - количество молей газа (0.765 моль),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L atm / mol K),
T - температура в Кельвинах,
P - давление (обычно принимают 1 атмосферу).

Предположим, что температура равна 25 градусам Цельсия (25 + 273 = 298K).

Тогда объем углекислого газа:
V = 0.765 0.0821 298 / 1 = 19.03 л

Таким образом, объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 50 г цинка с соляной кислотой, составит 19.03 л.