Рассчитайте объём газа полученного при взаимодействии 8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты (H2SO4)?Ребят, желательно оформить сразу с "Дано", и заранее спасибо :з
Дано Масса алюминия (Al) = 8,1 Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/мол Молекулярная формула серной кислоты (H2SO4 Масса моля серной кислоты (H2SO4) = 98 г/мол Уравнение реакции Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2↑
Рассчитаем количество вещества алюминия n(Al) = m/M = 8,1 г / 27 г/моль = 0,3 моль
Из уравнения реакции видно, что каждый моль алюминия взаимодействует с 3 молями серной кислоты n(H2SO4) = 3 n(Al) = 3 0,3 моль = 0,9 моль
Рассчитаем объём выделившегося водорода по уравнению идеального газа 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
1 моль H2 занимает при н.у. 22,4 литра объём V(H2) = n(H2) 22,4 л = 0,9 моль 22,4 л/моль = 20,16 л
Ответ: объём выделившегося водорода при взаимодействии 8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты составит 20,16 литра.
Дано
Масса алюминия (Al) = 8,1
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/мол
Молекулярная формула серной кислоты (H2SO4
Масса моля серной кислоты (H2SO4) = 98 г/мол
Уравнение реакции
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2↑
Рассчитаем количество вещества алюминия
n(Al) = m/M = 8,1 г / 27 г/моль = 0,3 моль
Из уравнения реакции видно, что каждый моль алюминия взаимодействует с 3 молями серной кислоты
n(H2SO4) = 3 n(Al) = 3 0,3 моль = 0,9 моль
Рассчитаем объём выделившегося водорода по уравнению идеального газа
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
1 моль H2 занимает при н.у. 22,4 литра объём
V(H2) = n(H2) 22,4 л = 0,9 моль 22,4 л/моль = 20,16 л
Ответ: объём выделившегося водорода при взаимодействии 8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты составит 20,16 литра.