Рассчитайте объём газа полученного при взаимодействии 8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты (H2SO4)?Ребят, желательно оформить сразу с "Дано", и заранее спасибо :з

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса алюминия (Al) = 8,1 г
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молекулярная формула серной кислоты (H2SO4)
Масса моля серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Уравнение реакции:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2↑

Рассчитаем количество вещества алюминия:
n(Al) = m/M = 8,1 г / 27 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль алюминия взаимодействует с 3 молями серной кислоты:
n(H2SO4) = 3 n(Al) = 3 0,3 моль = 0,9 моль

Рассчитаем объём выделившегося водорода по уравнению идеального газа:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

1 моль H2 занимает при н.у. 22,4 литра объёма
V(H2) = n(H2) 22,4 л = 0,9 моль 22,4 л/моль = 20,16 л

Ответ: объём выделившегося водорода при взаимодействии 8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты составит 20,16 литра.