Найти массу водорода который выделиться при взаимодействии 200 г цинка содержащего 10% примесей, с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать химическую реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Согласно уравнению реакции, на каждый атом цинка выделяется 1 моль (24 литра) водорода. Молярная масса цинка Zn = 65,4 г/моль, молярная масса водорода H2 = 2 г/моль.

Сначала найдем массу чистого цинка в 200 г сплава:

Масса цинка = 200 г * (1 - 0,1) = 180 г

Затем определим количество молей цинка:

Моли цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 180 г / 65,4 г/моль ≈ 2,75 моль

Так как на каждый атом цинка выделяется 1 моль водорода, то моль водорода, выделяющегося при реакции будет равен количеству молей цинка:

Моли водорода = 2,75 моль

Наконец, определим массу водорода:

Масса водорода = моли водорода молярная масса водорода = 2,75 моль 2 г/моль = 5,5 г

Таким образом, масса водорода, выделяющегося при взаимодействии 200 г цинка содержащего 10% примесей с соляной кислотой, составляет 5,5 г.