Найти массу сульфата бария, который получится в результате реакций сульфат натрия-15 г и гидроксидом бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции:

Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2NaOH

Запишем балансированное уравнение реакции:

Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2NaOH

Теперь составим таблицу реакций:
Na2SO4 - 15 г
Ba(OH)2 - ?? г
BaSO4 - ?? г

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед веществами показывают их соотношение в реакции:

1 моль Na2SO4 соответствует 1 моль BaSO4;
1 моль Na2SO4 = 142 г
1 моль BaSO4 = 233,3 г

Теперь найдем мольные массы веществ:
Сульфат натрия (Na2SO4): 142 г/моль
Гидроксид бария (Ba(OH)2): 171,34 г/моль
Сульфат бария (BaSO4): 233,3 г/моль

Теперь найдем количество моль реагентов:
Na2SO4: 15 г / 142 г/моль = 0,106 моль
Ba(OH)2: 0,106 моль

И, наконец, найдем массу сульфата бария:
Масса BaSO4 = количество моль BaSO4 мольную массу BaSO4 = 0,106 моль 233,3 г/моль = 24,7 г

Итак, масса сульфата бария, полученного в результате реакций, составит 24,7 г.