Найдите массу и объём водорода, который выделится при взаимодействии серной кислоты с натрием, массой 5г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с натрием (Na) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2Na -> Na2SO4 + 2H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 молекулы водорода (H2) за каждую молекулу серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Масса серной кислоты, заданная в условии, равна 5 г. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

n = m/M
n = 5 г / 98 г/моль ≈ 0,051 моль

Так как соотношение между серной кислотой и водородом 1:2, то образуется два моля водорода.

Теперь вычислим массу водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2)
m(H2) = 2 2 г/моль = 4 г

Теперь найдём объем водорода:

V = n 24 л/моль
V = 2 24 л/моль = 48 л

Таким образом, масса водорода, выделившегося при реакции, составит 4 г, а его объем будет равен 48 л.