Определить объем выделившегося газа при взаимодействии 99 грамм серной кислоты с карбонатом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно сперва составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом кальция (CaCO3):

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Далее выясним молярные массы веществ
Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества в граммах
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 99 г / 98 г/мол
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 100 г / 100 г/моль

Так как моль H2SO4 и CaCO3 должны относиться в соответствии с их коэффициентами в уравнении реакции (1:1), моль CO2 будет равен молю H2SO4 и CaCO3.

V = n * Vm, где V - объем газа, выделившегося при реакции, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем выделившегося газа
V(CO2) = n(CO2) Vm = (m(H2SO4) / M(H2SO4)) Vm

Подставляем значения
V(CO2) = (99 г / 98 г/моль) * 22,4 л/моль

V(CO2) = 22,6 л

Таким образом, объем выделившегося газа (диоксида углерода) при реакции 99 грамм серной кислоты с карбонатом кальция равен 22,6 литрам.