Определить массу осадка который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 320 граммами CuSO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно прописать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

2 NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

По уравнению видно, что молярное соотношение между NaOH и CuSO4 составляет 2:1. Значит, моля CuSO4 будет равна половине молей NaOH.

Находим мольную массу CuSO4:
m(CuSO4) = 320 g / (63.546 g/mol + 32.066 g/mol + 4*15.999 g/mol) = 320 g / 159.62 g/mol ≈ 2 моль

Так как отношение между NaOH и CuSO4 составляет 2:1, то количество молей NaOH будет равно 4 моля.

Теперь найдем массу Cu(OH)2, которая образуется. Средняя молярная масса Cu(OH)2 составляет примерно 97.561 g/mol. Поэтому:

m(Cu(OH)2) = 4 моль * 97.561 g/mol ≈ 390.244 g

Итак, масса осадка Cu(OH)2, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 320 граммами CuSO4, составляет около 390.244 грамм.