Какой объем углекислого газа выделится н у при действии соляной кислоты 2,5кг карбоната натрия, содержащего 1,8% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Вычисляем массу чистого карбоната натрия:

Если примесей 1,8%, то чистого вещества: 100% - 1,8% = 98,2%.

m(Na2CO3) = (2500г*98,2%)/100% = 2455г

2) Составляем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

3) Вычисляем количество вещества (в молях) 2455г Na2CO3:

n(Na2CO3) = 2455г/106г/моль = 23,16моль.

4) Из уравнения реакции видно, что количество CO2 равно количеству Na2CO3. Следовательно, образовалось 23,16моль CO2. Вычисляем объём 23,16моль CO2, если известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л:

22,4 л/моль*23,16моль = 518,784 л