Какой объем кислорода расходуется при сжигании 5,6л Сероводорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания сероводорода, используется уравнение реакции:

2H₂S + 3O₂ -> 2H₂O + 2SO₂

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы сероводорода (H₂S) требуется 3 молекулы кислорода (O₂).

Молярная масса сероводорода (H₂S) = 21 (H) + 32 (S) = 34 г/моль
Молярная масса кислорода (O₂) = 216 = 32 г/моль

Теперь найдем количество молей сероводорода:
5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

Из уравнения видно, что на 2 молекулы сероводорода требуется 3 молекулы кислорода, значит 0.25 моль H₂S требуется 0.375 моль O₂.

Теперь рассчитаем объем кислорода:
V = n Vm = 0.375 моль 22.4 л/моль = 8.4 л

Таким образом, для сжигания 5.6 л сероводорода потребуется 8.4 л кислорода.