Определите массу и объем водорода, потраченного на реакцию со 119 грамм азота

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с азотом нам потребуется водород в соотношении 3:1, так как формула соединения аммиака NH3.

Молярная масса N2 = 142 = 28 г/моль.
Молярная масса H2 = 12 = 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей азота:

n(N2) = m(N2) / M(N2) = 119 г / 28 г/моль ≈ 4,25 моль.

Так как соотношение азота к водороду 1:3, то требуется 3 раза больше молей водорода:

n(H2) = 3 * n(N2) ≈ 12,75 моль

Теперь найдем массу и объем водорода, потраченного на реакцию:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 12,75 моль 2 г/моль = 25,5 г
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 12,75 моль 22,4 л/моль ≈ 285,6 л

Итак, масса водорода, потраченного на реакцию, равна 25,5 г, а объем – примерно 285,6 л.