Карбонат магния MgCO3 при нагревании разлагается на два оксида. Рассчитать, какое кол-во каждого оксида образуется при разложении 500кг MgCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества каждого оксида, образующегося при разложении 500 кг MgCO3, необходимо учитывать, что при разложении одной молекулы MgCO3 образуется одна молекула MgO и одна молекула CO2.

Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль
Молярная масса MgO = 40 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Пересчитаем массу 500 кг MgCO3 в граммы:
500 кг = 500000 г

Теперь найдем количество молей MgCO3:
n = m/M
n = 500000 г / 84 г/моль ≈ 5952 моль

Так как при разложении MgCO3 образуется по одной молекуле каждого оксида, то количество молей MgO и CO2 также будет равно 5952 моля.

Масса MgO:
m = n M
m = 5952 моль 40 г/моль = 238080 г = 238.08 кг

Масса CO2:
m = n M
m = 5952 моль 44 г /моль = 261888 г = 261.888 кг

Итак, при разложении 500 кг MgCO3 образуется 238.08 кг MgO и 261.888 кг CO2.