При сгорании образца органического вещества m=12,4 г образовалась 9,96л (co2) и 10,8 г(H2O).Плотность вещества по водороду 31.вывести формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(CO2) = масса CO2 / молярная масса CO2 = 9,96 г / 44 г/моль ≈ 0,226 моль
n(H2O) = масса H2O / молярная масса H2O = 10,8 г / 18 г/моль ≈ 0,6 моль

Составим уравнение реакции горения органического вещества:
CmHn + (m + n/4)O2 -> mCO2 + (n/2)H2O

Рассмотрим количество атомов углерода (C) и водорода (H) в реакции:
На стороне реакции CO2 содержится m моль C
На стороне реакции H2O содержится n/2 моль H

Составим уравнение для количества атомов вещества на обеих сторонах реакции:
Для углерода: m = m
Для водорода: 2n = n/2

Решим уравнения:
m = 12.4
2n = 0.6
n = 0.3

Подставим полученные значения m и n в формулу вещества:
C12H6

Формула вещества: C12H6