Какой объем при нормальных условиях займет 160г o2. Сколько молекул содержится в 160 л N2 . Какова масса 60 л при no. so2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Объем 160 г кислорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно рассчитать, зная молярную массу кислорода (O2) равной 32 г/моль. Тогда объем кислорода можно найти по формуле:

V = m/M,

где V - объем кислорода (в л), m - масса кислорода (в г), M - молярная масса кислорода.

V = 160 г / 32 г/моль = 5 л.

Таким образом, 160 г кислорода при нормальных условиях займет объем 5 л.

Для расчета количества молекул азота (N2) в 160 л азота можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

n = PV/RT,

где n - количество молекул, P - давление (в атм), V - объем (в л), R - газовая постоянная (0,0821 л атм / моль К), T - температура (в К).

Так как у нас дан объем азота, то его масса не указана. Поэтому точно определить количество молекул нельзя.

Масса 60 л смеси NO и SO2 можно рассчитать, зная их молярные массы и соотношение компонентов в смеси. Допустим, что смесь состоит из 50% NO и 50% SO2.

Молярная масса NO - 30 г/моль, молярная масса SO2 - 64 г/моль.

Масса NO в смеси равна 30 г/моль 60 л 0,5 = 900 г.

Масса SO2 в смеси равна 64 г/моль 60 л 0,5 = 1920 г.

Таким образом, масса 60 л при NO и SO2 будет равна 900 г + 1920 г = 2820 г.