Определить массу нитрата цинка, образующегося при взаимодействии 31г гидроксида цинка и азотной кислоты , если выход соли 87%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу нитрата цинка, образующегося при реакции.

Пусть x - масса нитрата цинка.

Уравнение реакции
Zn(OH)2 + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2H2O

Молярная масса Zn(OH)2 = 99.42 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/мол
Молярная масса Zn(NO3)2 = 189.39 г/моль

Масса гидроксида цинка: m(Zn(OH)2) = 31
Масса азотной кислоты: m(HNO3) = ?? (так как она не указана)

Так как выход соли 87%, то масса нитрата цинка равна
x = 0.87 * (масса Zn(NO3)2)

Запишем уравнение закона сохранения массы и находим массу азотной кислоты
m(Zn(OH)2) + m(HNO3) = m(Zn(NO3)2
31 г + m(HNO3) = 0.87 189.39
m(HNO3) = 0.87 189.39 - 31 = 150.5773 г

Теперь найдем массу нитрата цинка
x = 0.87 * 189.39 = 164.9373 г

Таким образом, масса нитрата цинка, образующегося при реакции, составляет 164.9373 г.