Определить массу нитрата цинка, образующегося при взаимодействии 31г гидроксида цинка и азотной кислоты , если выход соли 87%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу нитрата цинка, образующегося при реакции.

Пусть x - масса нитрата цинка.

Уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2H2O

Молярная масса Zn(OH)2 = 99.42 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Молярная масса Zn(NO3)2 = 189.39 г/моль

Масса гидроксида цинка: m(Zn(OH)2) = 31 г
Масса азотной кислоты: m(HNO3) = ?? (так как она не указана)

Так как выход соли 87%, то масса нитрата цинка равна:
x = 0.87 * (масса Zn(NO3)2)

Запишем уравнение закона сохранения массы и находим массу азотной кислоты:
m(Zn(OH)2) + m(HNO3) = m(Zn(NO3)2)
31 г + m(HNO3) = 0.87 189.39 г
m(HNO3) = 0.87 189.39 - 31 = 150.5773 г

Теперь найдем массу нитрата цинка:
x = 0.87 * 189.39 = 164.9373 г

Таким образом, масса нитрата цинка, образующегося при реакции, составляет 164.9373 г.