В результате соединения железа с серой образовался сульфид железа FeS количеством вещества 0.5 моль. Какова масса серы вступившей в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать количество моль железа в соединении FeS и соотношение между ними в химическом уравнении реакции.

Масса атомного веса железа (Fe) - 55.85 г/моль
Масса атомного веса серы (S) - 32.07 г/моль

Масса сульфида железа (FeS) равна сумме масс железа и серы:
Fe: 55.85 г/моль
S: 32.07 г/моль
FeS: 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль

Так как у нас имеется 0.5 моль сульфида железа, то масса серы вошедшей в реакцию равна:
Масса серы = количество моль серы массу одной моли серы
Масса серы = 0.5 моль 32.07 г/моль = 16.035 г

Итак, масса серы, вступившей в реакцию, равна 16.035 г.