Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
C2H4 + H2O ↔ C2H5OH.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
CS2(ж) + O2(г) ↔ CO2(г) + SO2(г).
3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH3(г) + O2(г) ↔ NO(г) + H2O(г).
4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: H2S + O2 ↔ H2O + SO2; ΔH<0 при повышении температуры?
Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
C2H4 + H2O ↔ C2H5OH.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
CS2(ж) + O2(г) ↔ CO2(г) + SO2(г).
3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH3(г) + O2(г) ↔ NO(г) + H2O(г).
4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: H2S + O2 ↔ H2O + SO2; ΔH<0 при повышении температуры?
1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
C2H4 + H2O ↔ C2H5OH.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
CS2(ж) + O2(г) ↔ CO2(г) + SO2(г).
3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH3(г) + O2(г) ↔ NO(г) + H2O(г).
4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: H2S + O2 ↔ H2O + SO2; ΔH<0 при повышении температуры?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
При повышении температуры равновесие будет смещаться в направлении обратной реакции, так как обратная реакция является эндотермической (поглощает теплоту), а повышение температуры обеспечивает дополнительное тепловое воздействие, что способствует образованию большего количества реагентов.